30/05/2023 | 112x
Halo, selamat datang! Pada artikel ini, kita akan membahas tentang bagaimana cara menentukan pH dari larutan berikut: 200 ml 0.1 M dan 100 ml. Mari kita simak penjelasannya di bawah ini:
Langkah pertama dalam menentukan pH larutan adalah dengan menentukan jumlah mole dari senyawa yang terkandung di dalamnya. Untuk itu, kita perlu menggunakan rumus:
Dalam larutan ini, konsentrasi senyawa adalah 0.1 M dan volume total larutan adalah 300 ml (200 ml + 100 ml). Maka, jumlah mole senyawa dalam larutan ini adalah:
Selanjutnya, kita bisa menentukan pH larutan dengan menggunakan rumus:
Untuk mengetahui [H+], kita perlu menggunakan rumus:
Dalam larutan ini, senyawa yang digunakan adalah asam. Oleh karena itu, sebagian senyawa akan terdisosiasi menjadi ion H+. Untuk mengetahui seberapa banyak ion H+ yang terbentuk, kita perlu menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) dari senyawa tersebut.
Dalam hal ini, kita asumsikan bahwa senyawa yang digunakan adalah asam kuat, sehingga Ka-nya sangat besar dan kita dapat menganggap semua senyawa akan terdisosiasi sempurna menjadi ion H+ dan ion lainnya.
Maka, jumlah ion H+ yang terbentuk adalah:
Volume larutan total adalah 300 ml. Oleh karena itu, [H+] dalam larutan ini adalah:
Terakhir, kita dapat menentukan pH larutan dengan menggunakan rumus:
Itulah cara menentukan pH dari larutan 200 ml 0.1 M dan 100 ml. Semoga artikel ini bermanfaat untuk Anda!