Tentukan Ph Larutan Berikut Ini 200 Ml 0 1 M 100 Ml

30/05/2023 | 112x

Baik, berikut adalah artikel yang saya buat:

Halo, selamat datang! Pada artikel ini, kita akan membahas tentang bagaimana cara menentukan pH dari larutan berikut: 200 ml 0.1 M dan 100 ml. Mari kita simak penjelasannya di bawah ini:



1. Menentukan Jumlah Mole



Langkah pertama dalam menentukan pH larutan adalah dengan menentukan jumlah mole dari senyawa yang terkandung di dalamnya. Untuk itu, kita perlu menggunakan rumus:



Mole = Konsentrasi x Volume



Dalam larutan ini, konsentrasi senyawa adalah 0.1 M dan volume total larutan adalah 300 ml (200 ml + 100 ml). Maka, jumlah mole senyawa dalam larutan ini adalah:



Mole = 0.1 M x 0.3 L


Mole = 0.03 mol



2. Menentukan pH



Selanjutnya, kita bisa menentukan pH larutan dengan menggunakan rumus:



pH = -log[H+]



Untuk mengetahui [H+], kita perlu menggunakan rumus:



[H+] = Jumlah Ion H+ / Volume Larutan



Dalam larutan ini, senyawa yang digunakan adalah asam. Oleh karena itu, sebagian senyawa akan terdisosiasi menjadi ion H+. Untuk mengetahui seberapa banyak ion H+ yang terbentuk, kita perlu menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) dari senyawa tersebut.



Dalam hal ini, kita asumsikan bahwa senyawa yang digunakan adalah asam kuat, sehingga Ka-nya sangat besar dan kita dapat menganggap semua senyawa akan terdisosiasi sempurna menjadi ion H+ dan ion lainnya.



Maka, jumlah ion H+ yang terbentuk adalah:



Jumlah Ion H+ = Jumlah Mole x Avogadro Number


Jumlah Ion H+ = 0.03 mol x 6.02 x 10^23 ion/mol


Jumlah Ion H+ = 1.806 x 10^22 ion



Volume larutan total adalah 300 ml. Oleh karena itu, [H+] dalam larutan ini adalah:



[H+] = 1.806 x 10^22 ion / 0.3 L


[H+] = 6.02 x 10^22 ion/L



Terakhir, kita dapat menentukan pH larutan dengan menggunakan rumus:



pH = -log[H+]


pH = -log[6.02 x 10^22]


pH = 21.22



Itulah cara menentukan pH dari larutan 200 ml 0.1 M dan 100 ml. Semoga artikel ini bermanfaat untuk Anda!